Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 125 г
Масса магния (Mg) = ?

Рассмотрим реакцию, происходящую между серной кислотой и магнием:
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Найдем количество магния, необходимого для реакции с 125 г серной кислоты. Для этого используем стехиометрию реакции:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль

Моля серной кислоты = 125 г / 98 г/моль = 1,27 моль
Для реакции с 1,27 молью серной кислоты требуется такое же количество моль магния.

Масса магния = 1,27 моль * 24,3 г/моль = 30,84 г

Поскольку масса магния составляет 30,84 г, рассчитаем объем выделившегося водорода по уравнению идеального газа:

Масса молекулы водорода = 2 г/моль (молярная масса водорода)

Молярный объем идеального газа при н.у. = 22,4 л/моль

Объём водорода = масса водорода / масса молекулы водорода молярный объем идеального газа
Объем водорода = 30,84 г / 2 г/моль 22,4 л/моль = 339,12 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при действии раствора, содержащего 125 г серной кислоты и магния, составит 339,12 л.