Органическая химия. При сгорании 3,6 г углеводорода образовалось 11 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества.
Органическая химия. При сгорании 3,6 г углеводорода образовалось 11 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции сгорания углеводорода и найти его молекулярную формулу.
Найдем количество моль углерода и водорода в образовавшемся оксиде углерода (IV) и воде:Масса оксида углерода (IV) = 11 г
Масса воды = 5,4 г
Масса углерода в оксиде = (12г/моль n) = 12n
Масса водорода в воде = (1г/моль 2n) = 2n
12n + 2n = 11
Составим уравнение реакции сгорания углеводорода:14n = 11
n ≈ 0,786 моль
CₙH₂ₙ + (3n + 1/2)O₂ → nCO₂ + nH₂O
3,6г углеводорода = (12г/моль 3n) + (2г/моль 2n)
3,6 = 36n
n = 0,1 моль
Уравнение реакции:
Определим отношение молекулярной массы к количеству молей:C₁H₂ + 1,5O₂ → CO₂ + H₂O
Молекулярная масса = 121 + 22 = 16 г/моль
Относительная плотность паров = 36
Отношение молекулярной массы к относительной плотности паров:
Определим молекулярную формулу углеводорода:MM/RD = 16/36 ≈ 0,44
MM/RD = 0,44
n = 0,1
Молекулярная формула: C₁H₂ = CH₂