Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением для реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты (HCl):

m(HCl) = 150 г
w(HCl) = 3 % = 0.03

m(mol,HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 150 г / 36.46 г/моль = 4.11 моль

Так как в уравнении мольное соотношение между HCl и H2 равно 2:1, то количество выделившегося водорода (H2) будет равно половине количества вещества соляной кислоты:

n(H2) = 4.11 моль / 2 = 2.05 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм = 22.4 л/моль).

V = 2.05 моль * 22.4 л/моль = 45.92 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с соляной кислотой выделится 45.92 л газа (водорода).