Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции разложения:

M(OH)2 -> MO + H2O

Сначала найдем молярные массы соединений:
M(OH)2 = M + 216 + 21 = M + 34 г/моль
MO = M + 16 г/моль

Теперь перейдем к расчетам:

Найдем количество моль М(ОН)2:
m = n*M(ОН)2
n = m/M(ОН)2 = 9/34 = 0,265 моль

Посчитаем массу оксида МО:
m(Mо) = nMO = 0,265(M+16)

Согласно условию m(Mо) = 7,2 г:
0,265*(M+16) = 7,2

Решив это уравнение, получим M = 56 г/моль.

Таким образом, металл с атомной массой 56 г/моль – это железо (Fe).