Начнем с балансировки химического уравнения для реакции между железом и серой:
Fe + S -> FeS

Найдем количество вещества каждого элемента в реакции:
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса S = 32,07 г/моль

Моль Fe = 12,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,218 моль
Моль S = 6,4 г / 32,07 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения видно, что Fe и S реагируют в соотношении 1:1, поэтому сера ограничивающий реагент.

Найдем количество образовавшегося соединения FeS:
0,2 моль S образует 0,2 моль FeS

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Масса FeS = 0,2 моль * 87,92 г/моль ≈ 17,584 г

Далее рассмотрим реакцию между образовавшимся сероводородом и раствором хлорида меди(2):
H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль H2S образует 1 моль CuS.

Найдем количество меди(2) хлорида в растворе:
Массовая доля CuCl2 = 15%
Масса CuCl2 в растворе = 200 г * 15% ≈ 30 г

Моль CuCl2 = 30 г / (63,55 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) ≈ 0,203 моль

Поскольку CuS образуется в том же количестве, что и H2S, то масса осадка CuS составит:
Масса CuS = 0,203 моль * 63,55 г/моль ≈ 12,979 г

Итак, масса образовавшегося осадка CuS составляет приблизительно 12,979 г.