Найдем количество вещества кальция в образце оксида:

m(CaO) = 11,2 г
M(CaO) = 56,1 г/моль
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 11,2 г / 56,1 г/моль = 0,2 моль

Так как оксид кальция полностью вступил в реакцию с водой, то количество вещества кальция совпадает с количеством вещества образовавшегося основания:

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0,2 моль

Рассчитаем массу образовавшегося основания:

M(Ca(OH)2) = 40,1 г/моль + 2*(1,0 г/моль) = 74,1 г/моль

m(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2) n(Ca(OH)2) = 74,1 г/моль 0,2 моль = 14,82 г

Таким образом, масса образовавшегося основания составляет 14,82 г.