Термохимическое уравнение реакции:
CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(к)

ΔH = -65.3 кДж

Стандартная энтальпия образования оксида кальция (CaO) обозначается как ΔHf°(CaO) и определяется как разность между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов:

ΔHf°(CaO) = ΔHf°(Ca(OH)2) - ΔHf°(CaO) - ΔHf°(H2O)

ΔHf°(H2O) = -285.83 кДж/моль (стандартная энтальпия образования воды)

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(OH)2, следовательно:

ΔHf°(CaO) = ΔHf°(Ca(OH)2) - ΔHf°(H2O) = -65.3 кДж - (-285.83 кДж) = -65.3 кДж + 285.83 кДж = 220.53 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования оксида кальция (CaO) равна 220.53 кДж/моль.