Для решения задачи воспользуемся принципом равновесия:

PbCrO4(s) ⇌ Pb²⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq)

Ksp = [Pb²⁺] [CrO₄²⁻]

Ksp = [Pb²⁺][CrO₄²⁻] = 1.8 x 10^-14

Поскольку концентрация хромата калия равна 0,1 моль/л, тогда [CrO₄²⁻] = 0,1 моль/л

Таким образом:

[Pb²⁺] = 1.8 x 10^-14 / 0,1 = 1,8 х 10^-13 моль/л

Молярная масса хромата свинца (PbCrO4) равна 323,2 г/моль. Следовательно, растворимость хромата свинца в растворе хромата калия равна:

(1,8 х 10^-13 моль/л) x 323,2 г/моль = 5,81 х 10^-11 г/л

Таким образом, растворимость хромата свинца в растворе хромата калия с концентрацией 0,1 моль/л равна 5,81 х 10^-11 г/л.