Для решения этой задачи необходимо сперва вычислить массу чистого алюминия, которая составляет 90% от массы образца, то есть 0.9*540г = 486г.

Так как молярная масса алюминия составляет 27 г/моль, то молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль и процентная масса водорода в водороде равна 2/18*100% = 11.11%.

Реакция между соляной кислотой и алюминием протекает по следующему уравнению:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода, или 27 г алюминия образуют 6 г водорода.

Таким образом, 486 г алюминия образуют 486/27*6=108 г водорода.

Ответ: образуется 108 г водорода.