Для реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl) у нас имеется следующее уравнение реакции:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

По уравнению видно, что образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Так как у нас имеется 32 г нитрата серебра, то сначала найдем количество вещества нитрата серебра:

n(AgNO3) = m/M = 32 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1888 моль

Используя уравнение реакции, видим, что 1 моль AgNO3 соответствует образованию 1 моль AgCl.

Таким образом, количество вещества хлорида серебра будет таким же:

n(AgCl) = 0.1888 моль

Теперь найдем массу осадка AgCl:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.1888 моль 143.32 г/моль = 27.05 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 32 г нитрата серебра с соляной кислотой, составляет 27.05 г.