Для реакции A + B ⇌ C + D, установившееся химическое равновесие поддерживается следующим уравнением равновесия:
Kс = ([C]p [D]p) / ([A]p [B]p)

Где Kc - константа равновесия, [А]p, [B]p, [С]p, [D]p - концентрации веществ А, В, С и D соответственно.

Исходная константа равновесия Kc равна:
Kc = ([C]pl [D]pl) / ([A]pl [B]pl) = (12 24) / (18 16) = 0,5

Теперь у нас есть новое равновесие системы, которое можно представить следующим образом:
([A]p2 + x1) ([B]p2 + x2) / ([C]p2 - x3) ([D]p2 - x4) = Kc

Где x1, x2, x3, x4 - изменения концентраций веществ после изменения концентрации вещества C.

Учитывая, что [C]p2 = 12 - 12 = 0 моль/л, мы можем записать уравнения для изменения концентраций:

([A]p2 + x1) ([B]p2 + x2) / ([C]p2 - x3) ([D]p2 - x4) = Kc

([A]p2 + x1) ([B]p2 + x2) / (0 - x3) ([D]p2 - x4) = Kc

([A]p2 + x1) * ([B]p2 + x2) / ([D]p2 - x4) = Kc

(12 + x1) * (16 + x2) / (24 - x4) = 0,5

Решив эти уравнения, мы найдем:
[A]p2 = 13,04 моль/л, [B]p2 = 11,04 моль/л, [C]p2 = 4,96 моль/л, [D]p2 = 28,96 моль/л

Таким образом, новые равновесные концентрации реагирующих веществ будут составлять:
[A]p2 = 13,04 моль/л, [B]p2 = 11,04 моль/л, [C]p2 = 4,96 моль/л, [D]p2 = 28,96 моль/л.