Для расчета изменения свободной энергии Гиббса ∆Gо необходимо использовать уравнение:

∆Gо = ∆Gо продуктов - ∆Gо реактантов

Из табличных данных известно, что ∆Gо( (NH4)2SO4(тв) ) = -897,0 кДж/моль, ∆Gо( NH3(г) ) = -16,5 кДж/моль, ∆Gо( H2SO4(ж) ) = -810,0 кДж/моль.

Теперь подставим данные в формулу:

∆Gо = -897,0 - ((-16,5 + -810,0)) = -897,0 + 826,5 = -70,5 кДж/моль

Полученное значение изменения свободной энергии Гиббса ∆Gо равно -70,5 кДж/моль. Так как ∆Gо < 0, то реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях.