Для решения этой задачи используем уравнение Вант Гоффа:

K2/K1 = exp((T2-T1) ln(10) Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

где K1 и K2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, ln - натуральный логарифм, exp - экспонента.

У нас дано, что температурный коэффициент реакции равен 1,5, следовательно, можно записать выражение:

K2/K1 = 1,5^((T2-T1) ln(10) (1/T1 - 1/T2))

Подставляем значения температур 60 и 20 градусов:

K2/K1 = 1,5^((20-60) ln(10) (1/60 - 1/20)) = 1,5^(40 ln(10) (1/60 - 1/20)) ≈ 1,5^15

Таким образом, скорость химической реакции увеличится при изменении температуры от 60 до 20 градусов примерно в 1,5^15 ≈ 4379,5 раз.