Для решения этой задачи нам нужно учесть, что при взаимодействии соляной кислоты с доломитом происходит реакция MgCO3 + CaCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CaCl2 + 2CO2 + H2O.

Из условия задачи нам известно, что выделилось 1.12л углекислого газа, это примерно 0.05 моль. Так как каждая моль CO2 выделяется при разложении 1 моль MgCO3 или 1 моль CaCO3, значит из 10г доломита выделилось около 0.025 моль.

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Доля MgCO3 в доломите = (84 0.025) / ((84 0.025) + (100 * 0.025)) = 0.84
Доля CaCO3 в доломите = 0.16

Таким образом, массовая доля примесей в данном образце доломита составляет 84% MgCO3 и 16% CaCO3.