Для начала определим количество вещества нитрата серебра и хлороводорода в исходных растворах.

Масса нитрата серебра в исходном растворе:
m(AgNO3) = 100 г * 0,17 = 17 г

Количество вещества нитрата серебра:
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17 г / 169,87 г/моль = 0,1 моль

Масса хлороводорода в исходном растворе:
m(HCl) = 100 г 5,5 М 1 л/1000 г = 5,5 г

Количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 5,5 г / 36,46 г/моль = 0,151 моль

Теперь найдем, какие вещества и в каком количестве образуются в результате реакции между нитратом серебра и хлороводородом:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Так как 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO3, то полностью реагирует нитрат серебра с хлороводородом.

Масса образовавшегося хлорида серебра:
m(AgCl) = m(AgNO3) = 17 г

Количество вещества хлорида серебра:
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 17 г / 143,32 г/моль = 0,119 моль

Теперь найдем общую массу раствора после реакции:

m(общ) = m(AgNO3) + m(HCl) = 17 г + 5,5 г = 22,5 г

Объем конечного раствора:

V = m(общ) / p = 22,5 г / 1,02 г/см3 = 22,06 см3

Молярные концентрации:
c(HNO3) = n(HNO3) / V = n(HNO3) / (m(общ) / p) = 0 / 22,06 = 0 М
c(AgCl) = n(AgCl) / V = 0,119 моль / 22,06 см3 = 0,0054 М

Массовые доли:
Массовая доля HNO3 = 0 г / 22,5 г 100% = 0%
Массовая доля AgCl = 17 г / 22,5 г 100% = 75,56%
Массовая доля воды = (22,5 г - 17 г) / 22,5 г * 100% = 25,78%