а) Выражение скорости реакции: -d[A]/dt = -d[B]/dt = d[A2B]/2dt = k[A]^2[B]
б) Выражение скорости реакции: -d[N2]/dt = -d[O2]/dt = d[NO]/2dt = k[N2][O2]

При увеличении концентрации исходных веществ в два раза (т.е. удвоение их концентрации [A] и [B] or [N2] и [O2]), скорость реакции в случае а) увеличится в 4 раза, так как скорость зависит от квадрата концентрации реагентов. В случае б) скорость реакции увеличится в 2 раза, так как скорость прямо пропорциональна концентрации реагентов.