Чему равна масса практическая сульфата бария, который получен при взаимодействии 15г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%.
Чему равна масса практическая сульфата бария, который получен при взаимодействии 15г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета массы практическая сульфата бария, нужно сначала найти массу полученного продукта.
Масса хлорида бария (BaCl2) = 15 г
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 137.33 г/моль + 35.45 г/моль*2 = 208.23 г/моль
Масса серной кислоты (H2SO4), необходимой для реакции:
1 моль BaCl2 требуется 1 моль H2SO4
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1.01 г/моль2 + 32.07 г/моль + 15.99 г/моль4 = 98.08 г/моль
Масса H2SO4 = масса BaCl2 молярная масса H2SO4 / молярная масса BaCl2 = 15 г 98.08 г/моль / 208.23 г/моль = 7.08 г
Так как выход продукта составляет 93%, масса полученного продукта равна:
Масса продукта = масса H2SO4 молярная масса BaSO4 / молярная масса H2SO4 = 7.08 г 233.39 г/моль / 98.08 г/моль = 16.83 г
Масса практическая сульфата бария равна 16.83 г.