Для решения данной задачи нужно воспользоваться формулой Нернста:

E = E^0 - (0,0592/n) * log([Ag+]),

где E - электродный потенциал, E^0 - стандартный электродный потенциал (для серебра E^0 = 0,80 В), n - количество электронов, участвующих в реакции (для серебра n = 1), [Ag+] - концентрация серебра в растворе.

Для начала найдем концентрацию серебра в растворе. Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль.
0,1%-м раствором нитрата серебра понимается, что в 100 г раствора содержится 0,1 г AgNO3. То есть 0,1 г соответствует 0,1/169,87 = 0,0005896 моль AgNO3. Так как AgNO3 диссоциирует по следующему уравнению AgNO3 -> Ag+ + NO3-, то концентрация Ag+ равна концентрации AgNO3 и составляет 0,0005896 М.

Подставляем значения в формулу Нернста:

E = 0,80 В - (0,0592/1) log(0,0005896) = 0,80 В - 0,0592 log(0,0005896) = 0,80 В - 0,0592 * (-3,23) = 0,98 В.

Таким образом, электродный потенциал серебра в 0,1%-м растворе нитрата серебра равен 0,98 В.