Для водорода приращение энтропии будет больше.

Для изотермического процесса изменение энтропии газа можно выразить формулой:

ΔS = nR ln(V2/V1)

где ΔS - изменение энтропии, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, V1 - начальный объем газа, V2 - конечный объем газа.

Так как массы кислорода и водорода равны, значит, их количество вещества также будет равным. Поскольку эти газы изотермически сжимаются, значит их начальный и конечный объемы будут связаны следующим образом: V1/V2 = V2/V1.

Таким образом, приращение энтропии для водорода будет пропорционально ln(V2/V1), а для кислорода изменение энтропии будет меньше, так как он имеет более высокую молекулярную массу.

Таким образом, приращение энтропии для водорода будет больше, и во столько раз, во сколько раз логарифм отношения объемов V2/V1 для водорода больше, чем для кислорода.