Дано: масса H₂S = 128 г

Найдем количество вещества йодоводородной кислоты:
m(H₂S) = 128 г
M(H₂S) = 1 г/моль + 32 г/моль = 33 г/моль

n(H₂S) = m/M = 128 г / 33 г/моль ≈ 3.88 моль

Уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Зная количество вещества йодоводородной кислоты, найдем количество вещества водорода:
Из уравнения видно, что на каждый моль HCl выделяется 1 моль H₂.
n(H₂) = n(HCl) = 3.88 моль

Найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = nRT/P = 3.88 моль 8.31 Дж/(моль·К) 273 К / 101.3 кПа ≈ 85.9 л

Ответ: при взаимодействии избытка железа с 128 г йодоводородной кислоты выделится около 85.9 л водорода.