Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу газа и молярный объем.

Относительная плотность газа по водороду равна 2. Это означает, что масса 1 моля этого газа в два раза больше массы 1 моля водорода.

Молярная масса водорода (Н₂) составляет примерно 2 г/моль, значит молярная масса данного газа равна 4 г/моль.

Теперь используем закон Гей-Люссака: V = (n R T) / P, где
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.

Поскольку в задаче говорится о нормальных условиях (н.у.), то температура равна 273 K, давление - 101,3 кПа.

Объем 1 моля (V1) данного газа можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Подставляем известные данные и находим V1:
V1 = (1 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К) / 101,3 кПа = 22,4 л

Теперь находим объем, занимаемый 1 газом при нормальных условиях:
V = V1 / (4 г/моль) = 22,4 л / (4 г/моль) = 5,6 л

Таким образом, объем, занимаемый 1 г некоторого газа при нормальных условиях, равен 5,6 л.