Для получения 8 г нитрата аммония (NH4NO3) необходимо учитывать следующее:

Реакция синтеза нитрата аммония:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 14 (N) + 4(Н) + 3(О) = 14 + 4 + 48 = 62 г/моль

Масса 8 г нитрата аммония составляет: масса = количество * молярная масса = 8 г / 62 г/моль ≈ 0.129 моль

Коэффициенты в реакции показывают, что каждая моль аммиака (NH3) реагирует с одной молью азотной кислоты (HNO3) для образования одной моли нитрата аммония (NH4NO3).

Итак, количество аммиака (NH3) необходимое для получения 8 г нитрата аммония будет таким же как количество нитрата аммония, то есть 0.129 моль.

Молярная масса аммиака (NH3) = 1(Н) + 3(Н) = 1 + 3 = 17 г/моль

Объем аммиака можем найти, используя уравнение состояния идеального газа
V = nRT/P, где n - количество в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Так как количество вещества аммиака уже известно, подставим значения и получим объем аммиака.

Учитывая, что объем и масса зависят от условий температуры и давления, предоставьте свои ограничения, чтобы мы могли полностью решить задачу.