Для рассчета потенциала цинкового электрода мы можем использовать уравнение Нернста:
E = E° - (0.0592/n) * log([Zn2+])
где:
E - потенциал цинкового электрода
E° - стандартный потенциал цинкового электрода (принимаем равным -0.76 В)
n - количество электронов, участвующих в реакции (для цинка n = 2)
[Zn2+] - молярная концентрация ионов цинка, в данном случае 10^(-4) моль/л

Подставим значения и рассчитаем потенциал цинкового электрода:
E = -0.76 - (0.0592/2) log(10^(-4))
E = -0.76 - (0.0592/2) (-4)
E = -0.76 - 0.1184
E = -0.8784 В

Таким образом, потенциал цинкового электрода в данном растворе с молярной концентрацией сульфата цинка составляет -0.8784 В.