Для нахождения формулы углеводорода, образующегося при сгорании с образованием углекислого газа (CO2) и паров воды (H2O) в объемном отношении 1,2:1, нам необходимо использовать закон Простых чисел масс (закон Дальтона).

Сначала найдем количество мольей углекислого газа (CO2) и воды (H2O), которые образуются при сгорании данного углеводорода.

Обозначим массу углеводорода, который сгорает, как "х" грамм. Молярная масса углеводорода будет равна его молекулярной массе.

Молекулярная масса CO2 = 12 (C) + 16*2 (O) = 44 г/моль

Молекулярная масса H2O = 1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Учитывая объемное соотношение 1,2:1, можем записать уравнение:

1.2V(CO2)/(22.4) = V(H2O)/(22.4)

где V(CO2) и V(H2O) - объемы вещества в газовом состоянии (CO2 и H2O), выделяющиеся в результате сгорания углеводорода.

В результате сгорания углеводорода образуется углекислый газ и вода. Учитывая закон сохранения массы, знаем, что масса продуктов сгорания равна массе исходного углеводорода.

Масса углекислого газа (CO2) = V(CO2) * 44 г/моль

Масса воды (H2O) = V(H2O) * 18 г/моль

Таким образом, мы можем записать уравнение по закону сохранения массы:

х = V(CO2) 44 + V(H2O) 18

Мы также знаем, что плотность вещества составляет 3,66 г/дм³ (при нормальных условиях), что соответствует 3,66/22,4 = 0,16339 г/л.

Зная объемы веществ в литрах и их молярные массы, мы можем связать молярные массы с плотностями и объемами:

V(CO2) = 44 * (х/44)/0.16339 = х/3.736

V(H2O) = 18 * (х/44)/0.16339 = х/9.581

Используя полученные значения объемов, мы можем подставить значения в уравнение на закон Простых чисел масс и решить уравнение. Полученные значения могут помочь нам определить формулу углеводорода.

Исходя из полученного результата, можно высчитать формулу исходного углеводорода. Например, если результат окажется, что х = 44 (все углерод окислен), то формула углеводорода будет СН4 (метан).