Для определения термодинамической возможности окисления металла М кислородом при стандартных условиях, нужно рассмотреть соответствующую реакцию и вычислить изменение свободной энергии Gibbs'a (ΔG) при данной реакции.

Уравнение соответствующей реакции: М + O2 = MO

ΔG = ΔG° + RT ln(Q)

где ΔG° - изменение свободной энергии Gibbs'a при стандартных условиях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, Q - значение равновесной постоянной, которая зависит от концентраций реагентов и продуктов.

По таблицам стандартных энергий образования можно найти ΔG° для данной реакции.

Парциальное давление кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла, можно определить из равенства ΔG = 0:

0 = ΔG° + RT ln(Q)

0 = ΔG° + RT ln(pO2)

pO2 = exp(-ΔG°/RT)

Рассчитав значение ΔG°, можно подставить его в формулу и определить парциальное давление кислорода.