1 моль углерода (12 г) + 3 моль алюминия (81 г) = 108 г

Молярная масса карбида алюминия: Ar(Al4C3) = (274 + 123) = 144 г/моль

Тогда количество моль карбида алюминия, полученного из 108 г углерода и 108 г алюминия:

Моль углерода: 108 г / 12 г/моль = 9 моль
Моль алюминия: 108 г / 27 г/моль = 4 моль

Учитывая, что углерод и алюминий реагируют в соотношении 1:3, на образование карбида алюминия пойдет весь углерод и 3 моль алюминия.

Таким образом, масса карбида алюминия составит:

Моль карбида алюминия: 4 моль / 3 = 1.33 моль
Масса карбида алюминия: 1.33 моль * 144 г/моль = 191.52 г

Учитывая, что у нас выход продукта составляет 50%, окончательная масса карбида алюминия будет равна:

191.52 г * 0.5 = 95.76 г

Ответ: 95.76 г карбида алюминия.