1) Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции:

2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса диэтилового эфира (C2H5OC2H5) = 74 г/моль

Найдем количество молей этанола, вступивших в реакцию:
n(C2H5OH) = масса этанола / молярная масса этанола
n(C2H5OH) = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль

Так как коэффициент при этаноле в уравнении реакции равен 2, то количество молей эфира, образовавшегося в результате реакции, равно половине количества молей этанола:
n(C2H5OC2H5) = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Теперь найдем массу образовавшегося эфира:
м(C2H5OC2H5) = n(C2H5OC2H5) молярная масса диэтилового эфира
м(C2H5OC2H5) = 0,2 моль 74 г/моль = 14,8 г

Ответ: Масса образовавшегося диэтилового эфира составляет 14,8 г.

2) Для нахождения необходимости количества этанола для образования 8,6 г воды, нужно проанализировать реакцию.

Посмотрим на уравнение реакции:
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O

1 моль этанола дает 1 моль воды, следовательно, 18,4 г этанола (его молярная масса 46 г/моль) даст:
n(C2H5OH) = 18,4 г / 46 г/моль = 0,4 моль

0,4 моль этанола дает 0,4 моль воды, что составляет:
м(H2O) = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г

Таким образом, для образования 8,6 г воды необходимо больше, чем 18,4 г этанола.

Ответ: 18,4 г этанола недостаточно для образования 8,6 г воды.