Сначала определим количество вещества магния и соляной кислоты:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 60 г / 24.3 г/моль = 2.47 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 60 г / 36.5 г/моль = 1.64 моль

Так как соотношение между магнием и HCl в уравнении реакции 1:2, то моль HCl оказывается ограничивающим реактивом.

Масса водорода, выделившегося при реакции водорода и соляной кислоты, будет равна:
m(H2) = n(HCl) 2 M(H2) = 1.64 моль 2 2 г/моль = 6.56 г

Таким образом, объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать по формуле:
V = m * Vm / M, где m - масса водорода, Vm - молярный объем газа (22.4 л/моль), M - молярная масса водорода (2 г/моль).

V = 6,56 г * 22,4 л/моль / 2 г/моль = 72,64 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции магния с раствором соляной кислоты, составляет 72,64 л.