Для начала найдем теоретически возможный выход осадка бария нитрата. Для этого рассмотрим реакцию между барием нитратом (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что коэффициенты перед реагентами соответствуют их стехиометрическим молярным отношениям, поэтому молярное соотношение бария нитрата и осадка бариясульфата равно 1:1.

Таким образом, теоретически возможный выход осадка бариясульфата равен 4,66 г.

Теперь, учитывая, что полученный выход составляет 80% от теоретически возможного, найдем массу бариянитрата, вступившего в реакцию:

Масса бариянитрата = (4,66 г) / 0,80 = 5,825 г

Итак, масса бария нитрата, вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет 5,825 г.