Уравнение электродного процесса для гальванического элемента Fe|FeCl3|| AlCl3|Al может быть записано следующим образом:

Fe^3+ + 3e^- -> Fe (Электродный процесс на катоде)

Al -> Al^3+ + 3e^- (Электродный процесс на аноде)

Суммируя оба электродных процесса, получаем уравнение реакции в целом:

Fe^3+ + Al -> Fe + Al^3+

Теперь для определения эдс гальванического элемента необходимо использовать таблицу стандартных потенциалов стандартных водородных электродов. Поскольку электрод справа содержит алюминий, а слева содержится железо, то для определения эдс необходимо вычесть потенциал анода из потенциала катода:

Эдс = E°(катод) - E°(анод)

Из таблицы известно, что потенциал восстановления железа Fe^3+/Fe равен +0,77 В, а потенциал окисления алюминия Al/Al^3+ равен -1,66 В. Подставляя значения в выражение для эдс, получаем:

Эдс = 0,00 В - (-1,66 В) = 1,66 В

Таким образом, эдс гальванического элемента Fe|FeCl3 1 моль/л||AlCl3 0,001 моль/л|Al составляет 1,66 В.