Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Клапейрона-Клаузиуса:

[ \frac{\Delta P}{P} = \frac{n}{V} \cdot R \cdot T ]

где:
[ \Delta P ] - понижение давления пара,
[ P ] - давление пара воды без раствора,
[ n ] - количество вещества, растворенного в воде,
[ V ] - объем воды,
[ R ] - газовая постоянная,
[ T ] - температура воды.

Сначала найдем объем воды:
[ m = 540 г ]
[ \rho_{H2O} = 1 г/см^3 ]
[ V = \frac{m}{\rho{H_2O}} = \frac{540 г}{1 г/см^3} = 540 см^3 = 0.54 л ]

Теперь рассчитаем понижение давления пара:
[ P = 55 мм.рт.ст. = 55 \cdot 133.3 Па = 7331.5 Па ]
[ n = 0.2 моль ]
[ R = 8.31 \frac{Дж}{(моль \cdot К)} ]
[ T = 40 °C = 40 + 273 = 313 K ]

[ \frac{\Delta P}{7331.5} = \frac{0.2}{0.54} \cdot 8.31 \cdot 313 ]
[ \Delta P = \frac{0.2}{0.54} \cdot 8.31 \cdot 313 \cdot 7331.5 ]
[ \Delta P ≈ 342.04 Па ]

Итак, понижение давления пара воды при растворении 0.2 моля вещества в 540г воды равно приблизительно 342.04 Па.