Для решения этой задачи нужно знать, что при реакции между бромидом натрия и хлором образуется бромид хлора и натрий. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

Сначала найдем количество вещества бромида натрия:
m(NaBr) = 20,6 г / (22,99 г/моль + 79,90 г/моль) ≈ 0,093 моль

Так как реакция проходит в стехиометрических пропорциях, то количество вещества продукта будет таким же:
m(NaCl) = 0,093 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли натрия:
m(NaCl) = 0,093 моль * (22,99 г/моль + 35,45 г/моль) ≈ 5,45 г

Таким образом, масса образовавшейся соли натрия при реакции бромида натрия с хлором составляет 5,45 г.