Для решения задачи нужно сначала найти массу чистого нитрата свинца(II) в образце.

Масса нитрата свинца(II) без примесей:
0.95 * 17.38 г = 16.51 г

Теперь найдем количество моль нитрата свинца(II), зная его молярную массу:
molar_mass_Pb(NO3)2 = 207.2 g/mol + 2(14.01 g/mol + 316 g/mol) = 331.2 g/mol

moles_Pb(NO3)2 = 16.51 g / 331.2 g/mol = 0.0498 mol

Согласно уравнению реакции термического разложения нитрата свинца(II), один моль Pb(NO3)2 дает один моль кислорода:
2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2

Таким образом, количество моль кислорода, выделяющегося при разложении 16.51 г нитрата свинца(II), будет равно 0.0498 мол.

Теперь найдем массу кислорода:
molar_mass_O2 = 2*16 g/mol = 32 g/mol

mass_O2 = 0.0498 mol * 32 g/mol = 1.59 г

Итак, объем кислорода, выделяющегося при термическом разложении 17.38 г нитрата свинца(II), составляет 1.59 г.