Для решения этой задачи необходимо определить количество пирита, которое мы сжигаем, и затем вычислить объем печного газа, который образуется в результате реакции.

Молярная масса FeS2 (пирита) равна 119,98 г/моль.
Молярная масса FeO2 (продукта горения) равна 111,69 г/моль.

Сначала найдем количество моль пирита:
n = m / M
n = 50 г / 119,98 г/моль
n = 0,417 моль

Затем найдем количество моль продукта горения (FeO2):
0,80 * 0,417 моль = 0,333 моль

Теперь вычислим массу продукта горения:
m(FeO2) = n M(FeO2)
m(FeO2) = 0,333 моль 111,69 г/моль
m(FeO2) = 37,23 г

Найдем объем печного газа (допустим, что это углекислый газ (CO2)), используя уравнение состояния идеального газа:
V = (m R T) / (M P)
где:
V - объем газа,
m - масса газа,
R = 8,31 Дж/(мольК),
T - температура в Кельвинах,
M - молярная масса газа,
P - давление.

Предположим, что температура T = 273 Кельвина (0 °C), давление P = 1 атмосфера, молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.

V = (37,23 г 8,31 Дж/(мольК) 273 К) / (44,01 г/моль 101325 Па)
V = (221777,7973 Дж) / (44,01 г/моль * 101325 Па)
V ≈ 49,1 л

Итак, объем печного газа (CO2) при сжигании 50 грамм пирита будет примерно равен 49,1 литрам.