Задачи по Химии. 1) Определите массу железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2) Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.
Задачи по Химии. 1) Определите массу железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2) Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем количество вещества в оксиде железа (III) по формуле Fe2O3:
M(Fe2O3) = 2 M(Fe) + 3 M(O) = 2 56 + 3 16 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m/M = 12000/160 = 75 моль
Так как взаимодействие оксида железа (III) с водородом идет по уравнению:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
то из 1 моль Fe2O3 получается 2 моль Fe.
Таким образом, количество железа, которое может быть получено, равно:
n(Fe) = 2 n(Fe2O3) = 2 75 = 150 моль
Теперь найдем массу железа:
m(Fe) = M(Fe) n(Fe) = 56 150 = 8400 г = 8.4 кг
Поскольку выход реакции составляет 80%, окончательная масса железа будет:
m(Fe) = 8.4 * 0.8 = 6.72 кг
Итак, масса железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III) при выходе реакции 80%, равна 6.72 кг.
2) Повторим аналогичные вычисления для случая с выходом реакции 85%:
n(Fe2O3) = 8000/160 = 50 моль
n(Fe) = 2 50 = 100 моль
m(Fe) = 56 100 = 5600 г = 5.6 кг
m(Fe) = 5.6 * 0.85 = 4.76 кг
Итак, масса железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III) при выходе реакции 85%, равна 4.76 кг.