Для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания 3 граммов этана (C2H6), используем уравнение химической реакции сгорания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

1 моль этана (C2H6) соединяется с 7 молью кислорода (O2) в результате образования 2 молей углекислого газа (CO2) и 3 молей воды (H2O).

Молярная масса этана (C2H6) = 2 12 г/моль + 6 1 г/моль = 30 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Таким образом, для сжигания 30 г этана требуется 32 г кислорода.

Если дано 3 грамма этана, то количество кислорода будет пропорционально уменьшаться:

(3 г этилена) / (30 г моль ^-1 этана) * (32 г моль ^-1 O2) = 3.2 г O2

Таким образом, для сжигания 3 граммов этана необходимо 3.2 г кислорода.