Энтальпия и энтропия становятся факторами, способствующими полноте протекания самопроизвольной реакции в закрытой системе при условии, что ∆G (изменение свободной энергии) является отрицательным. Когда ∆G < 0, реакция происходит самопроизвольно.

Следовательно, при условии постоянства давления и температуры (∆P = 0, ∆T = 0), формула Гиббса для изменения свободной энергии ∆G будет выглядеть следующим образом: ∆G = ∆H - T∆S, где ∆H - изменение энтальпии, ∆S - изменение энтропии, а T - температура.

Таким образом, если ∆G < 0, то реакция будет протекать самопроизвольно, и факторами, способствующими этому, будут высокое изменение энтропии (∆S > 0) и низкое изменение энтальпии (∆H < 0).