Дано: масса газа - 56 г, молярная масса оксида углерода2 - 44 г/моль, н.у. - 0°C и 1 атм.

Решение:

Найдем количество вещества газа:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 56 г / 44 г/моль = 1.27 моль.

По условию задачи объем газа можно найти по формуле идеального газа:
V = nRT/P,
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Обычно в задачах используют нормальное состояние газа, когда давление равно 1 атмосфере (или 760 мм ртутного столба), а температура 0°C (или 273 К).

V = 1.27 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 28.78 л.

Ответ: 56 газа оксида углерода2 при н.у. займет объем 28.78 л.