Сначала составим полуреакции для каждого вещества:

КмнО4 -> МнSO4КI -> I2SO4 -> K2SO4

Теперь уравняем количество атомов каждого элемента в обеих полуреакциях:

КмнО4 -> МнSO4
4КмнО4 -> 4МнSO4КI -> I2
2КI -> I2SO4 -> K2SO4
1SO4 -> 1K2SO4

Теперь сложим все три уравнения:
4КмнО4 + 2КI + SO4 = 4МнSO4 + I2 + K2SO4

Теперь проведем балансировку зарядов, приняв, что все реакции происходят в щелочной среде:
4КмнО4 + 2КI + SO4 = 4МнSO4 + I2 + 2K2SO4 + 4H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - вещество, которое само вступило в реакцию окисления и при этом восстановило восстановитель (при записи уравнения в сниженном виде групповой уровень оксидности увеличивается)Восстановитель - вещество, которое само вступило в реакцию восстановления и при этом окислило окислитель (при записи уравнения в сниженном виде групповой уровень оксидности уменьшается)

Исходя из уравнения, КмнО4 является окислителем, а КI - восстановителем.