По термохимическому уравнению 2HN3(г),=t 3H2( г)+N2 (г) - 92 кДж вычислите количество теплоты необходимой для разложения 1)85 г аммиака,2) 3 маммиакаамми
По термохимическому уравнению 2HN3(г),=t 3H2( г)+N2 (г) - 92 кДж вычислите количество теплоты необходимой для разложения 1)85 г аммиака,2) 3 маммиакаамми
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для разложения 85 г аммиака (NH3) необходимо рассчитать количество вещества аммиака по формуле:
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
M(NH3) = 14(1) + 3(1) = 17 г/моль
n = 85 г / 17 г/моль = 5 моль аммиака
С учетом коэффициента перед аммиаком в термохимическом уравнении, количество теплоты для разложения 85 г аммиака будет равно:
Q = 5 моль * 92 кДж/моль = 460 кДж
2) Для разложения 3 моль аммиака необходимо вычислить количество теплоты по термохимическому уравнению:
Q = 3 моль * 92 кДж/моль = 276 кДж
Таким образом, для разложения 85 г аммиака потребуется 460 кДж теплоты, а для разложения 3 моль аммиака - 276 кДж.