Запишите уравнение реакции раствора нитрата свинца(II)с сероводородом(в молекулярном виде).По этому уравнению рассчитайте,какой максимальный объем сероводорода может поглотить раствор,содержащий 8,2г нитрата свинца(II),и массу образовавшегося осадка
Запишите уравнение реакции раствора нитрата свинца(II)с сероводородом(в молекулярном виде).По этому уравнению рассчитайте,какой максимальный объем сероводорода может поглотить раствор,содержащий 8,2г нитрата свинца(II),и массу образовавшегося осадка
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3
2HNO3 + H2S -> PbS + 2H2O + 2NO2
Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль
Молярная масса H2S = 34,08 г/моль
Масса Pb(NO3)2 = 8,2 г
Масса H2S = ?
Моль Pb(NO3)2 = 8,2 г / 331,2 г/моль = 0,0247 моль Pb(NO3)2
0,0247 моль Pb(NO3)2 = 0,0247 моль H2S
Масса H2S = 0,0247 моль * 34,08 г/моль = 0,842 г
Максимальный объем H2S можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 л. Таким образом, объем H2S равен:
V = (0,0247 моль * 22,4 л/моль) = 0,553 л
Масса образовавшегося осадка PbS равна массе Pb(NO3)2, так как все ионы свинца превращаются в осадок:
Масса PbS = 8,2 г
Итак, максимальный объем сероводорода, который может поглотить раствор, содержащий 8,2г нитрата свинца(II), составляет 0,553 л, а масса образовавшегося осадка PbS равна 8,2 г.