Для определения объема кислорода, полученного при термическом разложении оксида ртути (II), сначала узнаем молярную массу HgO:

Hg - 200,59 г/моль
O - 16,00 г/моль

HgO - 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль.

Теперь найдем количество вещества в 43,4 г оксида ртути (II):

n = m/M
n = 43,4 г / 216,59 г/моль
n = 0,2001 моль.

Из уравнения реакции следует, что 1 моль оксида ртути (II) разлагается на 1 моль ртути и 1 моль кислорода. Следовательно, количество кислорода, образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути (II), также равно 0,2001 моль.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество вещества,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
T - температура (примем равной комнатной - 298 К),
P - давление (примем равным атмосферному давлению - 1 атм).

V = 0,2001 моль 8,31 Дж/(моль·К) 298 К / 1 атм
V = 498,67 Дж / атм.

Таким образом, объем кислорода, полученного при термическом разложении 43,4 г оксида ртути (II), составляет 498,67 мл (при нормальных условиях).