Для решения задачи сначала найдем количество магния, участвующего в реакции.

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество магния = масса / молярная масса = 40 г / 24 г/моль = 1,67 моль

С уравнения реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 следует, что при реакции 1 моль магния выделяется 1 моль водорода (H2).

Таким образом, при реакции 1,67 моль магния выделится 1,67 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях Vm=22,414 л/моль).

V = 1,67 моль * 22,414 л/моль = 37,44 л

Таким образом, объем водорода, возникшего при взаимодействии 40 г магния с соляной кислотой, равен 37,44 л.