Для вычисления массы получившегося вещества необходимо использовать уравнение реакции и определить соотношение между объемами газов и массами реагентов и продуктов.

Рассмотрим уравнение реакции между NaOH и SO3:

NaOH + SO3 = Na2SO4

Сначала определим количество вещества SO3, пропущенного через раствор NaOH. Для этого воспользуемся уравнением и уравнением состояния газов:

V = n * Vм

где V - объем газа (11,2 л), Vм - молярный объем идеального газа (24 л/моль), n - количество вещества.

n(SO3) = V / Vм = 11,2 л / 24 л/моль = 0,47 моль

Затем найдем количество вещества NaOH, необходимое для реакции с SO3. Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и SO3 составляет 1:1, следовательно, количество NaOH также равно 0,47 моль.

Теперь расчитаем массу NaOH, соответствующую данному количеству:

М( NaOH) = n * Mm

где M( NaOH) - масса NaOH, Mm - молярная масса NaOH (40 г/моль)

М( NaOH) = 0,47 моль * 40 г/моль = 18,8 г

Итак, масса NaOH, необходимая для реакции с 11,2 л SO3, равна 18,8 г.