Теплота (энтальпия) образования вещества. Стандартная энтальпия (теплота) образования химического соединения. Вычислить ΔH298° реакции: C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г),если:ΔH°f(C2H6)= -89,7 кДж/моль;ΔH°f(O2) = 0 кДж/моль;ΔH°f(CO2) = -393,5 кДж/моль;ΔH°f(H2O) = -241,8 кДж/моль.
Теплота (энтальпия) образования вещества. Стандартная энтальпия (теплота) образования химического соединения. Вычислить ΔH298° реакции: C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г),если:ΔH°f(C2H6)= -89,7 кДж/моль;ΔH°f(O2) = 0 кДж/моль;ΔH°f(CO2) = -393,5 кДж/моль;ΔH°f(H2O) = -241,8 кДж/моль.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления ΔH298° реакции сначала найдем сумму стандартных энтальпий образования продуктов и реагентов:
ΔH298° = ΣΔH°f(продукты) - ΣΔH°f(реагенты)
ΔH298° = [2ΔH°f(CO2) + 3ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(C2H6) + 7/2ΔH°f(O2)]
ΔH298° = [2(-393,5) + 3(-241,8)] - [-89,7 + 7/2*0]
ΔH298° = [-787 - 725,4] - [-89,7]
ΔH298° = -1512,4 кДж/моль
Таким образом, ΔH298° реакции C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г) равна -1512,4 кДж/моль.