Для начала, определим массу сульфата железа (II) в 100 г раствора:

массовая доля сульфата железа (II) в 10% растворе равна 10%, что составляет 10 г в 100 г раствора.

Теперь вычислим количество вещества сульфата железа (II) в растворе:

молярная масса сульфата железа (II) FeSO4: M = 55.85 + 32.07 + (4*16) = 151.85 г/мольколичество вещества молей FeSO4 в 10 г раствора: n = m / M = 10 г / 151.85 г/моль ≈ 0.066 моль

Теперь найдем молярность сульфата железа (II) в растворе:

объем 10 г раствора: V = m / плотность = 10 г / 1.10 г/мл ≈ 9.09 млмолярность сульфата железа (II) в растворе: c = n / V = 0.066 моль / 0.00909 л ≈ 7.24 M

Наконец, вычислим мольную долю сульфата железа (II) в растворе:

мольная доля сульфата железа (II) = количество вещества сульфата железа (II) / количество вещества растворителяколичество вещества растворителя: m = V x плотность = 0.00909 л x 1.10 г/мл = 0.01 гмольная доля сульфата железа (II) = 0.066 моль / (0.066 моль + 0.01 г) ≈ 0.87

Итак, молярность сульфата железа (II) в 10%-ном растворе составляет примерно 7.24 M, а мольная доля сульфата железа (II) - около 87%.