Сначала найдем мольную массу CaCO3:
CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16 (O) = 100.09 г/моль

Найдем количество молей CaCO3 в 400 г:
n = m/M = 400 г / 100.09 г/моль = 3.998 моль

Так как реакция происходит, соляная кислота является ограничителем, и CaCO3 реагирует с ней в соотношении 1:2 (1 моль CaCO3 + 2 моль HCl -> 1 моль CO2 + 1 моль CaCl2 + H2O).

Найдем количество молей HCl в 400 г раствора:
М(HCl) = 1 + 35.45 = 36.46 г/моль
M(CaCl2) = 40.08 + 235.45 = 110.98 г/моль
n(HCl) = m/M = 400 г 1.825% / 36.46 г/моль = 2 моль HCl

Образуется 1 моль CO2 при 1 моль CaCO3, поэтому образуется 3.998 / 2 = 1.999 молей CO2.

Найдем мольную массу CO2:
CO2 = 12.01 (C) + 2 * 16 (O) = 44.01 г/моль

Найдем массу CO2:
m = n M = 1.999 моль 44.01 г/моль = 87.99 г

Таким образом, объем оксида углерода (4), образующийся при реакции карбоната кальция с 400 г 1,825% раствора соляной кислоты, составляет 87.99 г.