Давайте разберемся по шагам:

Найдем массу CuSO4 в исходном растворе:
Масса CuSO4 = 200 г * 0,16 = 32 г

Найдем количество моль CuSO4:
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Моль CuSO4 = 32 г / 159,61 г/моль = 0,20 моль

На основе соотношения реакции между CuSO4 и Fe:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Моль CuSO4 = моль Fe
0,20 моль CuSO4 = моль Fe

Найдем массу железной пластинки:
Масса Fe = масса пластинки / молярная масса Fe
Масса Fe = 0,20 моль * 55,85 г/моль = 11,17 г

Обработав пластинку концентрированной азотной кислотой, выделился газ объемом 0,448 дм3. По уравнению составим реакцию между Fe и HNO3:
Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Используем уравнение и закон Фара:
Моль HNO3 = моль Fe / 6
Моль NO2 = моль Fe / 6 3
Объем NO2 = моль NO2 22,4 л/моль

0,448 л = моль NO2 * 22,4 л/моль
Моль NO2 = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль

0,02 моль NO2 = моль Fe / 6 3
Моль Fe = 0,02 моль 6 / 3 = 0,04 моль

Найдем массу твердого остатка после упаривания раствора:
Масса твердого остатка = масса исходного раствора - масса CuSO4 - масса Fe
Масса твердого остатка = 200 г - 32 г - 11,17 г = 156,83 г

Таким образом, масса твердого остатка после упаривания раствора будет составлять 156,83 г.