Для решения данной задачи, сначала составим уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Молярные массы веществ:
CuO - 79.55 г/моль
H2SO4 - 98.08 г/моль
CuSO4 - 159.61 г/моль
H2O - 18.02 г/моль

Найдем количество вещества CuO:
n = m/M = 160 г / 79.55 г/моль ≈ 2 моль

Так как серная кислота в избытке, значит всё количество CuO превратится в CuSO4.

Вычислим массу образовавшейся соли CuSO4:
m = n M = 2 моль 159.61 г/моль ≈ 319.22 г

Ответ: количество вещества соли CuSO4, образовавшейся при взаимодействии 160 г оксида меди (II) с избытком серной кислоты, равно около 319.22 г.