Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию и определить количество газа, выделившегося при взаимодействии опилок меди и магния с соляной кислотой.

Сначала определим уравнение реакции:
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑

По уравнению видно, что при реакции 1 моль меди (массой 63,5 г) выделяется 1 моль водорода (массой 2 г).

Теперь определим количество газа, выделившегося при реакции:
1 моль водорода = 22,4 л
2 г водорода = 22,4 л
8,96 л водорода = (8,96 * 2) / 22,4 = 0,8 моль водорода

С учетом коэффициента реакции, видим, что для выделения 1 моль водорода требуется 1 моль меди. Следовательно, количество меди, участвовавшей в реакции:
0,8 моль меди * 63,5 г/моль = 50,8 г меди

Теперь определим массовую долю меди в исходной смеси:
Пусть масса меди в исходной смеси равна Х г, тогда масса магния в исходной смеси будет (16 - Х) г.

Масса меди в медном порошке = масса меди, участвовавшей в реакции + оставшаяся масса меди:
X г = 50,8 г + оставшаяся масса меди
X = 50,8 + (0,8 * 63,5) = 50,8 + 50,8 = 101,6 г

Таким образом, исходная смесь состоит из 101,6 г меди и 16 г магния, значит массовая доля меди в исходной смеси равняется:
101,6 / (101,6 + 16) * 100% = 86,4%

Итак, массовая доля меди в исходной смеси составляет 86,4%.